La presentación 'TEMA 2 REACTIVIDAD QUÍMICA Y REACCIONES ORGÁNICAS.'

La presentación 'TEMA 2 REACTIVIDAD QUÍMICA Y REACCIONES ORGÁNICAS.'

ESTADOS DE OXIDACIÓN 2

Estados de oxidación (2)

Recuerda que los estados de oxidación son los números con los que trabaja cada elemento de la tabla periódica y los encontrar en dos grupos: en esta ocación te presento los del grupo B más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica y su número de oxidación.... recuerda que éste te sirve para saber cuántos electrones puede compartir:

Grupo IIIB.

Sc Y La Ac +III

Grupo IVB.

Ti Zr Hf +II, +III, +IV +II, +III, +IV +III, +IV

Grupo VB.

V Nb Ta +II, +III, +IV, +V +III, +IV, +V +III, +IV, +V

Grupo VIB.

Cr Mo W +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI

Grupo VIIB.

Mn Tc Re +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII

Grupo VIIIB.

Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt +II, +III +II, +III +II, +III +II a +VII +III, +IV, +VI +II, +IV +II a +VII +III +IV, +VI +II, +IV, +VI

Grupo IB.

Cu Ag Au +I, +II +I +I, +III

Grupo IIB.

Zn Cd Hg +II +II +I, +II

ESTADOS DE OXIDACIÓN 1

Estados de oxidación (1)

Los estados de oxidación son los números con los que trabaja cada elemento de la tabla periódica y los bamos a encontrar en dos grandes grupos: los elementos del grupo A y los del grupo B, en esta ocación te presento los del grupo A más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica y su número de oxidación.... recuerda que éste te sirve para saber cuántos electrones puede compartir:

Grupo IA. Alcalinos

Li Na K Rb Cs Fr +I

Grupo IIA. Alcalino-Térreos

Be Mg Ca Sr Ba Ra +II

Grupo IIIA.

B Al Ga In Tl +III /// -III +III +III +III, +I +III, +I

Grupo IVA.

C Si Ge Sn Pb +IV /// -IV +IV /// -IV +IV, +II +IV, +II +IV,+II

Grupo VA.

N P As Sb Bi +V, +IV, +III, +II, +I /// -III +III +III +III, +I +III, +I

Grupo VIA.

O S Se Te Po -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +IV,+II

Grupo VIIA.

F Cl Br I -I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I +VII, +V, +III, +I /// -I